原子里的电子排布要看能级和轨道数量。4d能级有5个轨道，每个轨道最多装2个电子，所以总共能装10个电子。4f能级有7个轨道，每个轨道同样装2个电子，因此能装14个电子。这个规律是化学课本里讲过的，跟能级高低和轨道数量直接相关。

为什么4d装10个电子4f装14个呢？首先得看角量子数l的取值，d对应l=2，f对应l=3。根据公式轨道数=2l+1，d有5个轨道，f有7个轨道。每个轨道最多两个电子是泡利不相容原理定的规矩，所以总数就是轨道数乘2。比如4d的5×2=10，4f的7×2=14。数据来自《普通化学原理》第3章，能级顺序是先填4s再4p，接着3d、4f、5d这样排的。不过要注意，虽然4f轨道多，但实际填充时要等前面的能级填满，比如4s填满才轮到3d，3d填满才到4f。所以虽然4f能装14个，但实际电子可能不会一次性都填进去，要看原子能级顺序。