0.1n高锰酸钾就是每升溶液含有0.1当量的高锰酸钾，而0.002mol/l就是每升溶液含有0.002摩尔的高锰酸钾。两者的区别在于单位不同，当量浓度(n)和摩尔浓度(mol/l)分别用不同方式计算浓度。比如在酸性溶液里，高锰酸钾每个分子能提供5个电子，所以0.1n相当于0.02mol/l；如果在碱性溶液里，每个分子只能提供3个电子，那么0.1n就等于0.033mol/l。

为什么会有这样的差异呢？因为当量浓度(n)是根据化学反应中转移的电子数来计算的。比如高锰酸钾在酸性条件下被还原成Mn²+，每个MnO4^-会获得5个电子，所以当量数是5。这时候0.1n就是0.1/5=0.02mol/l。而在中性或碱性条件下，高锰酸钾被还原成MnO₂，每个只能获得3个电子，当量数变成3，所以0.1n就是0.1/3≈0.033mol/l。根据中国《分析化学》教材第3版的数据，当量浓度换算需要明确反应条件。比如实验室常用的酸性高锰酸钾溶液，0.1n对应0.02mol/l，而0.002mol/l的溶液在同样条件下当量浓度就是0.002×5=0.01n。要注意的是，如果没说明反应条件，当量浓度(n)和摩尔浓度(mol/l)不能直接换算，必须先确定电子转移数。就像0.1n高锰酸钾可能被听成0.1mol/l，但实际数值可能差0.08mol/l到0.033mol/l，这中间差得可就大了。