0.1mol/l醋酸钠溶液的ph值大约是8.87，而-0.15mol/l这个浓度描述存在错误。醋酸钠是强碱弱酸盐，其水解会产生碱性环境，但浓度数值不能为负数。实际计算0.1mol/l醋酸钠时，通过水解反应计算得到pH约为8.87，若用户想表达0.15mol/l的醋酸钠，其pH值会稍高至8.96左右。

为什么会出现这样的结果呢？首先得明确醋酸钠浓度必须大于0，负浓度不符合科学常识。正确计算0.1mol/l醋酸钠时，利用醋酸根的水解常数Kb=5.56×10^-10，通过公式[OH-]=√(Kb×C)得出7.45×10^-6mol/l，再换算成pH=14-pOH=8.87。若浓度变为0.15mol/l，同样的计算方式会得到[OH-]=9.13×10^-6mol/l，对应pH=8.96。负浓度可能是输入错误，实际应用中应纠正为正值进行计算。注意在口语转文字过程中，可能会出现"0.15mol/l"与"0.1mol/l"的混淆，或"pH值"与"ph值"的书写差异，但核心计算逻辑不变。