中性的盐溶液就是pH值等于7的盐溶液。这类盐通常由强酸和强碱中和反应生成，比如盐酸和氢氧化钠反应得到氯化钠。因为强酸和强碱在水中完全离解成离子，不会残留H+或OH-，所以溶液显中性。比如食盐泡水后pH会稳定在7左右，但要注意有些盐虽然由强酸强碱组成，如果含有其他离子可能会影响结果。

为什么中性的盐溶液只能是强酸强碱盐呢？首先强酸如盐酸、硫酸的离解度接近100%，而强碱如氢氧化钠的离解也几乎完全。当它们结合时，生成的盐不会水解产生酸性或碱性离子。比如氯化钠溶液中只有Na+和Cl-，不会像醋酸钠那样释放OH-。实验数据显示，用pH试纸测试0.1mol/L的氯化钠溶液，结果在6.8-7.2之间波动，而醋酸钠溶液pH高达8.5-9.0。这说明只有强酸强碱盐才能保证溶液中性，其他盐如硫酸钠虽然也中性，但属于例外情况。不过严格来说，硫酸钠由强酸强碱组成且不水解，所以也属于中性盐范畴。注意，如果盐溶液浓度过高或温度变化，pH可能会有微小偏差，但仍在允许范围内。