当pH增大时，电极电势就会降低。比如氢电极反应式是2H+ + 2e

→ H2，氢离子浓度越低，反应推动力就越弱，所以电势数值会往负数方向变。像锌电极在酸性溶液里，pH每增1，电势就降59毫伏，对吧？

那为什么pH增大电极电势会变低呢？因为电极反应里氢离子是反应物或者产物，这要看具体反应式。比如金属氢氧化物溶解反应：Zn(OH)2 + 2e- → Zn + 2OH-，当pH升高（OH-多），根据能斯特方程E=E°-0.059×pH。实验数据证明，pH从3升到7时，锌电极电势从-0.76V降到-1.44V，降了0.68V。而氢电极在pH=0时E=0V，到pH=7时E=-0.41V，说明氢离子参与反应时，pH每增1，电势降0.059V。所以不管哪种电极，只要反应涉及H+，pH升高都会让电势变低。不过像银电极Ag+ + e- → Ag这种不涉及H+的反应，pH变化对电势影响就很小。