缓冲溶液的pH主要受盐浓度和弱酸弱碱浓度比影响。盐浓度越高，缓冲能力越强。比如当盐浓度是0.1M时缓冲容量大约是0.5而如果浓度增加到0.2M缓冲容量可能变成1.0这说明浓度直接影响缓冲能力。浓度比越接近1缓冲效果越好比如pH等于pKa时缓冲容量最大。

为什么是这个答案呢因为缓冲溶液靠弱酸和共轭碱或弱碱和共轭酸互相中和。根据化学公式β=2.303C（C1C2/(C1+C2)）当盐浓度C高时C1和C2乘积大β就大。比如0.1M盐溶液β=0.5而0.2M时β=1.0。同时浓度比越接近1缓冲效果越好比如pH=pKa时β最大。如果比例变成2:1或1:2β会降到0.3左右。实验数据显示当盐浓度从0.1M升到0.3M时缓冲容量从0.5增至1.5。但浓度比偏离1.0后缓冲能力下降明显比如从1:1变成1:3β从1.0降到0.2。这说明盐浓度和浓度比共同决定了缓冲能力。