铅的电子排布就像搭积木一样，最外层有6个电子，次外层还有2个电子。这些电子分布在不同的能级层里，最里面是1s，然后依次是2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p。铅的原子结构是[Xe]4f^14 5d^10 6s^2 6p^2，这说明它在氙之后又填充了4f、5d、6s和6p轨道的电子。

铅的电子排布特殊是因为能级交错现象。根据能级顺序，6s轨道应该比4f和5d先填满，但实际填充时4f和5d轨道先被填满。这是因为4f和5d轨道的能级比6s低，所以电子先填满它们。铅的6s轨道有2个电子，6p轨道有2个电子，这样最外层和次外层共有8个电子，符合八电子稳定结构。但铅的6s电子由于相对论性效应，速度非常快，导致轨道收缩，使得铅更容易失去6p电子形成+2价离子，或者同时失去6s和6p电子形成+4价离子。实验数据显示，铅的熔点为327.5℃，沸点为2172℃，这些物理性质都跟电子排布密切相关。