阴阳离子有正负之分，正离子带正电，负离子带负电，这是它们的根本特点。正离子是因为原子失去电子，带正电，比如钠原子失去一个电子变成Na+，这样它的原子核有11个质子，电子有10个，质子比电子多一个，所以带正电。负离子是因为原子获得电子，带负电，比如氯原子获得一个电子变成Cl-，这样它的原子核有17个质子，电子有18个，电子比质子多一个，所以带负电。

正负离子的电荷特性跟原子得失电子有关，原子原本是中性的，质子数等于电子数。当原子失去电子变成正离子时，质子数多于电子数，就会带正电；当原子获得电子变成负离子时，电子数多于质子数，就会带负电。比如钠原子原本有11个质子和11个电子，失去一个电子后变成Na+，质子数11-0=11，电子数11-1=10，正电荷数就是11-10=1+。氯原子原本有17个质子和17个电子，获得一个电子后变成Cl-，质子数17-0=17，电子数17+1=18，负电荷数就是18-17=1-。根据电荷守恒定律，正负离子的电荷总数必须相等才能形成化合物，比如NaCl中1个Na+和1个Cl-正好中和，所以能稳定存在。实验数据显示，钠离子半径是0.95埃，氯离子半径是1.81埃，正离子半径比负离子小，这是因为正离子失去电子后电子云收缩，原子核对外吸引力增强，导致离子半径缩小。而负离子获得电子后电子云膨胀，原子核对外吸引力减弱，离子半径反而增大。这种半径差异也解释了为什么离子晶体中正负离子会通过静电引力结合，比如NaCl晶体结构中，Na+和Cl-交替排列，每个离子周围有6个相反电荷的离子吸引。