首先讲讲MgCl₂的电子式咋画。镁原子最外层两个电子，氯原子最外层七个电子。镁把两个电子送给两个氯原子，自己变成带两个正电的Mg²+，每个氯原子得到一个电子变成带一个负电的Cl⁻。把Mg²+和两个Cl⁻用方框和点连起来，就是Mg²+[Cl⁻]₂这个电子式。

为啥是这个样子呢？因为镁原子最外层两个电子，离最内层八电子结构差两个（先看原子结构：镁原子序数12，电子层2-8-2；氯原子序数17，电子层2-8-7）。镁要变成稳定结构，必须失去两个电子变成Mg²+，这样最外层就剩8个电子了。每个氯原子最外层缺一个电子，刚好两个氯原子各拿走一个，变成Cl⁻。根据电荷守恒，一个Mg²+正好对应两个Cl⁻，所以电子式写成Mg²+[Cl⁻]₂。数据来源：人教版九年级化学上册第38页，镁原子最外层电子数2，氯原子最外层电子数7，离子电荷数遵循得失电子守恒定律。