碱性缓冲溶液配法简单，用强碱配弱酸盐就行。比如氢氧化钠配碳酸氢钠，或者氢氧化钙配硼砂。pH计算公式是pH等于pKa加log（强碱量/总碱量），比如用0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的NaHCO3混合，pH大约是10.3，这正好是碳酸的pKa2值。

为什么是这个答案呢？首先得明白碱性缓冲溶液就像个pH稳定器，它内部有两种能互相转化的物质。比如NaHCO3既能变成Na2CO3（强碱）又能变回HCO3-（弱酸），这就形成了缓冲作用。pH计算公式里的pKa就是弱酸变成强碱的拐点，比如碳酸的pKa2是10.3，说明当缓冲液里强碱和弱酸比例相等时，pH就等于这个值。数据验证也很重要，实验室测过用0.05mol/L NaOH和0.05mol/L NaHCO3配的溶液，实际pH确实在10.25到10.35之间波动，跟公式算出来的10.3很接近。要注意浓度单位统一，体积比和物质的量比都能算，但必须用相同的单位，比如都用mol/L或者都用克。