要配0.1摩尔每升盐酸溶液得先算浓盐酸用量再稀释。首先得知道浓盐酸浓度一般是36%左右密度1.18克每立方厘米。用摩尔公式算出需要量：0.1摩尔×1升÷36.5%×1.18g/cm³≈8.6毫升。接着把8.6毫升浓盐酸慢慢倒进500毫升烧杯加200毫升水搅拌。用1升容量瓶定容到刻度线，摇匀就能用了。

为什么是这个步骤呢？因为浓盐酸浓度高稀释倍数大容易出错。比如36%浓盐酸实际摩尔浓度是12摩尔每升，取8.6毫升相当于0.1×1/12≈0.0083升。密度换算成质量是8.6×1.18≈10.1克，其中HCl质量是10.1×36%≈3.64克。3.64克HCl在1升溶液里刚好是0.1摩尔。定容时必须用容量瓶确保体积准确，烧杯只是初步稀释。实验时要戴手套通风橱操作，浓盐酸腐蚀性强。比如之前有同学没算准量直接倒导致浓度偏低，后来改用电子天平称量HCl固体反而更麻烦。所以用密度换算浓度才是常规方法。摇匀时得倒置摇动20次以上，确保溶液均匀。