缓冲溶液像自动调节酸碱的稳定剂，配制分三步：先选对的溶剂和盐（比如磷酸盐、Tris），按比例混合后加水定容，用pH计调到目标值。计算时用pH减去pKa算出酸碱比例，比如pH7.4用磷酸盐缓冲液，pKa2.1和7.2，比例是1.58:1，总浓度0.1M时算出各物质克数。

为什么这样配呢？因为缓冲对的pKa要接近目标pH，这样缓冲能力最强。比如磷酸盐缓冲液在pH4-8常用，pKa2.1和7.2，当pH7.4时，[base]/[acid]=10^(7.4-7.2)=1.58。实验数据证明，按这个比例配制的溶液缓冲范围±1pH单位，pH波动比随意配的小0.5单位。比如用0.1M磷酸盐缓冲液，pH7.4时NaH2PO4和Na2HPO4比例1.58:1，总浓度0.1M，算出NaH2PO4 0.059g，Na2HPO4 0.037g，加水至1L。如果比例错1倍，pH波动会大2单位，比如pH5.4或9.4，完全失去缓冲作用。所以必须按Henderson-Hasselbalch方程算准，再实际调pH。