缓冲溶液主要是用来稳pH的，比如培养细胞时要维持酸碱度不让它乱跑。它由弱酸和强碱盐或者弱碱和强酸盐凑成，比如磷酸钠配磷酸，或者醋酸配醋酸钠。用的时候得算好比例，比如1:1的磷酸钠和磷酸水溶液pH大概7.2，浓度高了pH就偏碱性，低了就偏酸性。

为什么是这个答案呢？因为缓冲溶液的原理是弱酸和盐互相制衡，像天平两边放不同重量的砝码，pH变化时两边自动调整。比如磷酸的pKa是7.2，这时候用0.1mol/L的磷酸和0.1mol/L的磷酸氢二钠，pH刚好卡在7.2附近。实验数据证明，当pH在pKa±1范围内时，缓冲能力最强，这时候溶液能扛住加酸加碱的冲击。比如往pH7.2的缓冲液加0.01mol/L的氢氧化钠，pH只会升到7.4左右，变化幅度不到0.5，而普通水加同样量的碱pH会直接冲到9。所以配缓冲液得先查pKa值，再按比例混合，浓度太高反而缓冲效果差。