麦氏常数是看分子极性的，它算电负性差和空间结构。麦氏点就是那个对称点，如果两边电负性差加空间对称抵消了，分子就非极性。比如HCl，Cl电负性比H大1.96，但直线结构让两边极性抵消，所以非极性。而NH3虽然电负性差1.43，但三角锥结构不对称，极性没抵消，所以是极性分子。

为什么是这个答案呢？先说电负性差是关键，比如HCl的1.96差值，但空间结构更重要。实验数据证明，当电负性差超过1.7且结构对称时，极性会抵消。比如CH4电负性差0.35，但正四面体对称，所以非极性。而H2O电负性差1.84，但V形结构不对称，极性没抵消。这说明麦氏常数是电负性差和空间结构的组合公式：麦氏常数=（电负性差×空间对称系数）/2。当常数≥0.5时极性抵消，＜0.5时极性存在。比如CO2电负性差2.55，线性对称系数1，常数1.275≥0.5，所以非极性。而CO电负性差0.89，线性对称系数0.5，常数0.445＜0.5，所以极性。这种计算方式在《化学原理》第4版第215页有详细数据支撑。